Faits et feuilles de travail sur les tableaux périodiques

le tableau périodique des éléments, simplement connu sous le nom de tableau périodique, est un tableau en deux dimensions des éléments chimiques. Les éléments sont organisés par numéro atomique, configuration électronique et autres modèles périodiques basés sur les propriétés chimiques des éléments.

Consultez le fichier d'information ci-dessous pour plus d'informations sur le tableau périodique ou vous pouvez télécharger notre pack de feuilles de travail de 27 pages sur le tableau périodique à utiliser dans la salle de classe ou à la maison.



Faits et informations clés

Informations générales

  • Le tableau périodique est un affichage des éléments chimiques.
  • Les éléments chimiques sont des matériaux qui ne peuvent pas être décomposés par des méthodes chimiques.
  • En 2019, il y avait 118 éléments chimiques identifiés.
  • 94 de ces éléments se produisent naturellement. Les 24 autres ont été synthétisés en laboratoire.
  • Les éléments sont organisés en colonnes (appelées groupes), lignes (appelées périodes) et zones rectangulaires spécifiques (appelées blocs).


  • Les éléments sont également disposés en fonction du numéro atomique, de la configuration électronique, de l'énergie d'ionisation, de l'électronégativité, de l'affinité électronique et du caractère métallique.

Bref historique du tableau périodique

  • Le chimiste français Antoine-Laurent de Lavoisier a dressé la première liste d'éléments chimiques en 1789. Elle contenait 33 éléments au total.
  • Au siècle suivant, les chimistes ont continué à rechercher et à observer les relations des éléments et à développer un schéma qui unit ces relations.


  • En 1829, le chimiste allemand Johann Wolfgang Döbereiner a découvert que les éléments peuvent être regroupés en triades en fonction de leurs propriétés chimiques, ce qui est devenu la loi des triades.
  • En 1843, le chimiste allemand Léopold Gmelin a produit un tableau de 55 éléments qui est l'un des fondements de notre tableau périodique moderne.
  • En 1857, le chimiste français Jean-Baptiste Dumas a décrit les relations entre les groupes de métaux dans ses travaux publiés.


  • En 1862, le géologue français Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publie la «vis tellurique» qui est une disposition tridimensionnelle des éléments.
  • En 1864, le chimiste allemand Julius Lothar Meyer publie un tableau de 28 éléments tandis que le chimiste anglais William Odling publie un tableau de 57 éléments.
  • De 1863 à 1866, le chimiste anglais John Newlands a écrit une série d'articles expliquant les propriétés similaires d'éléments récurrents à des intervalles de huit, ce qui est devenu la loi des octaves.
  • En 1871, le chimiste russe Dmitri Mendeleev a publié une nouvelle édition de son tableau périodique avec des éléments similaires regroupés en colonnes plutôt qu'en lignes.
  • Dans les années 1930, la version populaire du tableau périodique attribué à Horace G. Deming était diffusée dans les écoles américaines.


  • Le tableau périodique que nous utilisons actuellement est basé sur la structure de Mendeleev.

Lire un élément

  • Les parties incluses dans l'étiquette de l'élément dépendent de la version du tableau périodique, mais voici les principes de base:
    • Symbole - une abréviation du nom de l'élément chimique. Il s'agit généralement d'une ou deux lettres.
    • Nom - le nom commun de l'élément. Il se trouve sous le symbole.
    • Numéro atomique - le nombre de protons dans le noyau de l'atome. Il se trouve au-dessus du symbole.


    • Masse atomique - la masse d'un atome. Il est exprimé en unités de masse atomique. Il se trouve sous le nom.

Arrangement

  • La disposition des éléments chimiques peut donner un aperçu des relations des éléments entre eux.
  • L'organisation des éléments peut également prédire les propriétés d'éléments inconnus ou nouvellement découverts.
  • Il y a sept lignes (périodes), 18 colonnes (groupes) et quatre blocs dans le tableau périodique.
  • Les groupes sont numérotés de 1 (colonne la plus à gauche) à 18 (colonne la plus à droite).
  • Les blocs sont étiquetés bloc s, bloc f, bloc d et bloc p.
  • Les éléments sont également regroupés en métaux, métalloïdes et non-métaux.

Propriétés chimiques

  • La configuration électronique est la distribution des électrons dans les orbitales atomiques ou moléculaires.
  • L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer les électrons d'un atome neutre résultant en un ion chargé positivement.
  • L'électronégativité est une mesure de la force des atomes à attirer une paire d'électrons partagée vers eux-mêmes.
  • L’affinité électronique est une mesure de la force d’un atome neutre à gagner un électron.

Caractère métallique

  • Le caractère métallique est défini par le degré de réactivité d'un métal.
  • Les métaux sont des éléments qui conduisent efficacement la chaleur et l'électricité. Les métaux perdent facilement des électrons et forment des ions positifs (cations).
  • Les non-métaux sont des éléments qui ne peuvent pas conduire la chaleur ou l'électricité. Les non-métaux ne sont ni flexibles ni lustrés.
  • Les métalloïdes sont des éléments qui présentent des propriétés mixtes de métaux et de non-métaux.
  • Les métalloïdes sont le bore (B), le silicium (Si), le germanium (Ge), l'arsenic (As), l'antimoine (Sb), le tellure (Te), le polonium (Po) et l'astatine (At).

Tendances périodiques

  • Les éléments de la même période présentent des tendances en termes de rayon atomique, d'énergie d'ionisation, d'électronégativité et d'affinité électronique.
    • Le rayon atomique augmente de droite à gauche.
    • L'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite.
    • L'électronégativité augmente de gauche à droite.
    • L'affinité électronique augmente de gauche à droite.
  • Les éléments du même groupe montrent une tendance des propriétés, telles que l'électronégativité et l'énergie d'ionisation, avec un numéro atomique croissant:
    • Le rayon atomique diminue de haut en bas.
    • L'énergie d'ionisation augmente de bas en haut.
    • L'électronégativité augmente de bas en haut.
  • Les blocs sont regroupés selon la séquence dans laquelle les couches électroniques des éléments sont remplies.
  • Généralement, les métaux sont à gauche et les non-métaux à droite.

Feuilles de travail du tableau périodique

Ceci est un ensemble fantastique qui comprend tout ce que vous devez savoir sur le tableau périodique sur 27 pages détaillées. Ceux-ci sont des feuilles de calcul du tableau périodique prêtes à l'emploi qui sont parfaites pour enseigner aux étudiants le tableau périodique des éléments, simplement connu sous le nom de tableau périodique, qui est un graphique bidimensionnel des éléments chimiques. Les éléments sont organisés par numéro atomique, configuration électronique et autres modèles périodiques basés sur les propriétés chimiques des éléments.



Liste complète des feuilles de travail incluses

  • Faits du tableau périodique
  • Qui et quand
  • Test de vocabulaire
  • Vrai ou faux
  • Propriétés chimiques
  • Éléments de lecture
  • Arrangement correct
  • Métaux ou non-métaux
  • Remplis le tableau
  • Décoder l'élément
  • Utilisation du tableau périodique

Lier / citer cette page

Si vous faites référence à l'un des contenus de cette page sur votre propre site Web, veuillez utiliser le code ci-dessous pour citer cette page comme source d'origine.

Faits et feuilles de travail du tableau périodique: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 4 mars 2019

Le lien apparaîtra comme Faits et feuilles de travail du tableau périodique: https://diocese-evora.pt - KidsKonnect, 4 mars 2019

Utiliser avec n'importe quel programme

Ces feuilles de travail ont été spécialement conçues pour être utilisées avec n'importe quel programme d'études international. Vous pouvez utiliser ces feuilles de calcul telles quelles ou les modifier à l'aide de Google Slides pour les rendre plus spécifiques à vos propres niveaux de compétence des élèves et aux normes du programme.